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【題目】將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為________。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒溫條件下，擴大反應容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

【題目】已知: RX＋MgRMgX (RX為鹵代烴，X為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：

現以2－丁烯和必要的無機物為原料合成F，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下：(G的核磁共振氫譜有三組峰)

請按要求填空：

（1）F的系統命名：___________________________，E的結構簡式是_________________________

（2）C→E的反應類型是______________，F→G的反應類型是___________________

（3）寫出I→J化學反應方程式：___________________________________________

（4）A的同分異構體共有______種

（5）M為D的同分異構體且能發生銀鏡反應,寫出所有M的結構簡式_______________;其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發生反應的方程式為:______________________________________。

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。

（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結晶、__________________。

（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②________________________________________________________。

（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①滴定時發生反應的離子方程式為：___________________。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為_________（用小數表示，保留三位小數）。

【題目】有些汽車安裝了安全氣囊，氣囊中裝有疊氮化鈉()等固體粉末。一旦汽車發生強烈的撞擊，疊氮化鈉將迅速分解生成鈉和氮氣()，使安全氣囊打開，起到保護作用。此后氣體通過氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。

(1)寫出疊氮化鈉發生分解反應的化學方程式：____________________。

(2)寫出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：____________________。

(CaTiO3的晶體結構模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，Na原子的結構示意圖為__________，Na、Fe、N、O四種元素中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。

(2)水溶性實驗表明，安全裝置中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發生鋁熱反應，寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽中含有的化學鍵類型是_____________。

(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是___。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．

(2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1

C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)

D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

(3)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的是___。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證之___。

(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移___mol電子。

(1)三元催化器是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉化為無害物質。這三種主要污染物是：、_____和________試寫出在催化劑作用下，氨氣還原的化學方程式：_________，在該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為______。

(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為公交車燃料的好處是_______。

【題目】在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度為__________ mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）如下圖中表示NO2變化的曲線是________（填字母序號a、b、c、d）。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當溶液呈中性時，

B.當時，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當時，則有：