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【題目】在容積為1.0L的恒容密閉容器中進行可逆反應：。判斷該可逆反應達到平衡狀態的依據有（ ）

A.單位時間內消耗X和Y的物質的量之比為1:2

B.容器內氣體的壓強不再隨時間改變

C.容器內氣體的密度不再隨時間改變

D.氣體Z的物質的量不再隨時間變化

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質的濃度不再發生變化

A.乙酸甲酯B.對苯二酚C.2-甲基丙烷D.對苯二甲酸

A.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

C.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應終點c向b方向移動

D.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應終點c移到a

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

A.工業上利用氮氣和氫氣合成氨氣

B.和

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強下可以相互轉化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

【題目】反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是

A.v(NH3)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=1.0mol/(L·min)

C.v(H2)=1.67mol/(L·min)D.v(H2)=0.3mol/(L·min)

A.曲線Ⅰ表示CuS的溶解平衡曲線

B.Ag2S在a點溶液中的溶解度小于在b點溶液中的溶解度

C.c點與d點溶液中S2-的物質的量濃度相等

D.向含有XS固體的d點溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

A. NaOH的電子式：

B. I4O9(碘酸碘)中碘的化合價為＋1、＋5

C. NH5的結構與NH4Cl相似，NH5的結構式為

D. 離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

【題目】某溫度下，反應（正反應吸熱）在密閉容器中達到平衡狀態，下列說法不正確的是（ ）

A.加壓時（體積變小），正反應速率增大

B.保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應速率減小

C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深