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【題目】A，B，C，D四種物質之間的轉化關系如圖所示部分產物略去，下列說法正確的是

A.當A為鐵單質時，C的溶液與KSCN溶液反應，生成紅色沉淀

B.當B為時，A只能為

C.當A為時，反應可能產生白煙

D.當A為，反應得到無色溶液

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應放出氣體的結構共有4種

B. 石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發生加成

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉化率為50％

B. 該溫度下平衡常數K=10

C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：

①根據圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的。請回答下列問題：

①SO2的轉化率為__；

②達到平衡時反應放出的熱量為__。

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列說法正確的是（ ）

A. 反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應①達平衡狀態

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

A. Fe極為電池正極

B. KOH溶液為電池的電解質溶液

C. 電子由多孔碳極沿導線流向Fe極

D. 每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－

【題目】X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系其他產物略去，

下列判斷正確的是

A.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為，則X可能是

B.若圖中反應均為氧化還原反應，W為，則Z可能是

C.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為NaOH，則Y可能是

D.若圖中反應均為氧化還原反應，W為，則X可能是

已知：A是相對分子質量為28的烴，E屬于高分子化合物。請完成下列各題：

（1）物質A的名稱是______________，物質D的結構簡式為____________________。

（2）寫出反應①的化學方程式：_______，該反應屬于_____________反應。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________，該反應屬于_____________反應。

【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2molCO2和5.4g水，其質譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，回答下列問題：

（1）該有機物的相對分子質量為：______________

（2）該有機物的分子式為：______________

（3）該有機物的結構簡式為：______________

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

B. 0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D. 該反應混合氣體的平均相對分子質量：5min時小于12 min 時的