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①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

A.制取并收集乙炔

B.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性

C.吸收多余的NH3

D.實驗室中制取少量乙酸乙酯

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2 : 3

C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

（1）寫出化學式：乙___；丙___；

（2）丁的摩爾質量__；

（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式___；

（4）有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態下氣體8.96L，測得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

A.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1

A.反應①、②為反應③提供原料氣

B.反應③使用催化劑，ΔH3減小

C.反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________。

（2）500℃該反應的平衡常數為_____（結果保留一位小數），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑 E 將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

【題目】取某濃度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，請回答：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質為（寫化學式）__；其物質的量之比為__。

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數據如表：

下列說法中，不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數為90~95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物

C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.T1時，該反應的平衡常數為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比大于1：2

D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于40%