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【題目】（1）松油醇（）的官能團的名稱為_____________________。

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱的化學方程式為__________________________。

（3）1，3—丁二烯制備 1，4-二溴-2-丁烯的化學方程式為__________________________。

（4）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法。在一定溫度下取 0.1mol 某液態烴 A 在 O2 中完全燃燒，生成 CO2 和水蒸汽，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重 35.2g。則烴 A 的分子式___________，含三個甲基的烴 A 同分異構體的數目為_________，烴 A 的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出該同分異構體的結構簡式_________________。

【題目】有機物有多種同分異構體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發 生顯色反應的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）

A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種

（1）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子，其分子結構如圖。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法不正確的是___。

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4分子中N—N鍵角為60°

C.N4分子中存在非極性鍵

D.1molN4轉變成N2將吸收882kJ熱量

（2）1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子的最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。與CO互為等電子體的分子和離子分別為___和___(寫1種，填化學式)。

（3）BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的空間立體構型為___。

（1）基態Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______，與Ti同周期的所有過渡元素的基態原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有________種。

（2）鐵的第三電離能、第四電離能分別為和，遠大于的原因是______________________。

（3）離子可用于的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸。

①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子；

②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。

（4）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為，分子結構如圖1所示，As原子的雜化方式為_______________。

（5）離子化合物的晶胞結構如圖2所示。一個晶胞含有的鍵有__________個。

（6）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為____________填元素符號；該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”，該種空隙的填充率為____________；若該晶胞密度為，硒化鋅的摩爾質量為。用代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為____________nm。

（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物、進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：

計算尾氣轉化反應的________。

（2）催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 。反應在密閉容器中進行，其它條件相同時，使用不同的催化劑A、B、C，產生的物質的量隨時間變化如圖1所示。

①下列有關說法正確的是___________。

反應在任何溫度下均可自發進行

在催化劑A作用下，經歷，平均反應速率

使用催化劑C，達到平衡時，產率最小

分離出反應體系中的有利于氮氧化物的脫除

②實驗室在密閉容器中加入、，達到平衡時氮氧化物脫氮率為，則平衡常數____________；只列出計算式，不必求出計算結果

③在催化劑A的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據圖可知，在相同的時間內，之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，之后溫度升高脫氮率逐漸減小假設催化劑活性不受影響，寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________。

（3）以連二硫酸根為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區的電極反應式為_________________；

②通電，當電路中轉移電子時，可吸收的NO在標準狀況下的體積為。則NO轉化后的產物的化合價為_________________。

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

【題目】五氧化二釩在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料含、CuO、MnO、、、有機物為原料制備的一種流程如下：

已知：時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：

（1）“焙燒”的目的是____________________________________________；

（2）“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可；常溫下，若“調pH”為7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全

（3）“沉錳”需將溫度控制在左右，溫度不能過高或過低的原因為_______________；

（4）結晶所得的需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現象為_______________________；

（5）在煅燒生成的過程中，固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是_________、____________。填寫分子式

（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取產品，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成，并配成溶液。取溶液用的標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液。已知滴定過程中被氧化為，黃色被還原為藍色，該反應的離子方程式為_____________；該產品的純度為_________________。

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應為________。

（2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為_________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_____。

附表 相關物質的沸點（101kPa）

【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【題目】對叔丁基苯酚可用于生產油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。

步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。

（1）儀器X的名稱為________。

（2）步驟2中發生主要反應的化學方程式為________。若該反應過于激烈，可采取的一種措施為________。

（3）圖16中倒扣漏斗的作用是________。

（4）實驗結束后，對產品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是________(填字母)。

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為________。