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【題目】磷的價電子排布為 3s23p3,P 與 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5,對此判斷正確的是
A.磷原子最外層有三個未成對電子,故只能結合三個氯原子形成 PCl3
B.PCl3 分子是平面結構
C.PCl5 分子中的 P—Cl 鍵都是 π 鍵
D.磷原子最外層有三個未成對電子,但是能形成 PCl5,說明傳統的價鍵理論存在缺陷
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【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成 對電子,Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成負一價離子,下列說法正確的是
A.X 元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3
B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C.Y 元素原子的電子排布圖為
D.Z 元素的氧化物具有兩性
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3目的是___。
(2)NaClO3在浸出液中發生反應的離子方程式為___。
(3)加入Na2CO3調pH至5.2,目的是___;萃取劑層含錳元素,則沉淀Ⅱ的主要成分為__。
(4)操作Ⅰ包括:將水層加入濃鹽酸調整pH為2~3,___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質量的粗產品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%,其原因可能是___(回答一條原因即可)。
(6)將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如下表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經測定,整個受熱過程,只產生水蒸氣和CO2氣體,則290~320℃溫度范圍,剩余的固體物質化學式為____。[已知:CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183g·mol1]
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【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2,含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質
為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
⑴溶浸過程中,為提高SO2吸收率,可采取的措施有________填字母
。
a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率
c. 減小軟錳礦漿的進入量 d. 減小通入SO2的速率
⑵已知:室溫下,Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39,pH =7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),則需調節溶液pH的范圍為________。
⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周,可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發生反應的離子方程式:________。
⑷將MnO2和Li2CO3按物質的量4:1進行配料,充分攪拌,混合均勻然后升溫至600~700℃,制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式:________。該反應中氧化劑為_______(填化學式)。
⑸錳酸鋰可充電電池的總反應為Li1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充電時,電池的陽極反應式為________。
②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質鋰,拆解不當易著火、爆炸,為了安全,拆解的注意事項是________。
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【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L-1進行反應H2+ I22HI,若某段時間內H2濃度由0.4mol·L-1降到0.24mol·L-1所需的反應時間為8s ,則反應起始時H2濃度由1mol·L-1降到0.4mol·L-1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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【題目】現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如圖所示
,并測定電離平衡常數Kb.
(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取,X固體可以是_________;
A.生石灰 無水氯化鈣
五氧化二磷
堿石灰
(2)檢驗三頸瓶集滿的方法是________________________________________。
(3)關閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口,______________,引發噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖所示。圖中 ___點時噴泉最劇烈。
(4)從三頸瓶中用 ____________填儀器名稱
量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/LHCl滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線并測定電離平衡常數Kb.
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關系如圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. 點a的正反應速率比點b的小
B. 點c處正反應速率和逆反應速率相等
C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時刻,正反應速率大于逆反應速率
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【題目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質,廣泛應用于印染、醫藥衛生等領域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下:
回答下列問題:
⑴步驟Ⅰ中________填“有”或“沒有”
發生氧化還原反應。
⑵步驟Ⅱ中會生成一種可以循環使用的物質,該物質的化學式為________。
⑶步驟Ⅲ中需要加熱,發生反應的化學方程式為_________________________________。
⑷步驟Ⅴ中,合成時需選擇溫度為15℃,其目的是___________。
⑸SPC的保存方法是_____________________________。
⑹過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子,該氧原子非;顫姡Q為活性氧。稱量0.1600g樣品,置于250mL錐形瓶中,并用100mL 0.5 mol·L-1硫酸溶解完全,立即用0.02000mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定,滴定至終點時溶液顏色為________,且半分鐘內不恢復為原來的顏色,進行三次平行實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗,消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。該樣品的活性氧含量為_______%。
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【題目】[雙選題]鋁-空氣原電池通常以溶液或
溶液為電解質溶液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法不正確的是( )
A.以溶液或
溶液為電解質溶液時,正極的電極反應均為
B.以溶液為電解質溶液時,負極的電極反應為
C.以溶液為電解質溶液時,負極的電極反應為
D.以溶液為電解質溶液時,負極的電極反應
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【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應方程式的計量系數有關
C. 若將該反應設計成原電池,鋅為負極
D. 若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
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