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【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為和的混合物，燃料為，氧化劑是含的，兩個電極均為惰性電極，在工作過程中，電解質熔融液的組成、相對濃度都不變。試回答：

（1）負極的電極反應為________________；

（2）正極的電極反應為________________；

（3）工作時熔融液中的________________向負極移動。

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

（1）反應的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是________．

每消耗的同時生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發生反應

Ⅱ在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率，結果如圖所示．

、c兩點反應速率大小關系為________填或“”“”或“”．

溫度為時，反應從開始經過達到b點，用表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入和，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為．

（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．

【題目】侯德榜確定的聯合制堿法又稱侯氏制堿法，侯氏制堿法提高了食鹽的轉化率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，將制堿技術發展到了一個新的水平，贏得了國際化工界的高度評價。某學習小組按下列實驗流程制備和，設計的部分裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.可用裝置及所給試劑制備

B.可先a先通入至飽和，再由b通入至飽和

C.可由蒸發母液至出現大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干得到純凈的

D.可用溶液檢驗反應是否完全

【題目】已知：①R-NO2R-NH2，②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

(1)A轉化為B的化學方程式是____________________

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：①____，②_____

(3)有機物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

(4)有機物B苯環上的二氯代物有_____________種結構。

【題目】已知：，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：

下列說法中，正確的是 （ ）

A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

B. 當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在117.2℃左右時，收集產物

C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 為加快反應，應將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。

【題目】一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請填寫下列空白：

（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；

②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變為紅褐色液體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍色變為淺綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變為白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

已知：D是。

請填空：

（1）A的結構簡式是________，其名稱為________。

（2）圖中屬于取代反應的是________（填數字代號）。

（3）圖中①、③、⑥屬于________反應。

（4）G1的結構簡式是________。

（5）寫出由D→E的化學方程式：______；寫出由E→F2的化學方程式：____。