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A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

(2)類鹵素(SCN)2與鹵素性質相似，對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多種含氧酸根離子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的結構中所有原子都達到穩定結構，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H2S2O7，試寫出其結構式_____________________________。

(4)判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系。

已知亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，

則H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式是：__________________________，

在H3AsO3中加入足量的濃鹽酸，寫出化學方程式：___________________________。

（1）W元素的名稱是：___________；其簡化的電子排布式為___________________；X的基態原子核外最高能級上有_____種不同空間運動狀態的電子；已知高溫下4QX→2Q2X+X2，從Q原子價層電子結構的角度分析，能生成Q2X的原因是__________________________________。

（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如下圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為YX，則c對應的陰離子的化學式為_________________(圓圈代表X原子，黑點代表Y原子)。

（3）向盛有含Q2+的溶液中加入氨水至過量，沉淀溶解的離子方程式為___________________。寫出最后所得配離子的結構式____________________________________（配位鍵須注明）。

（4）W、Y均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，VSEPR構型____________（填“相同”或“不相同”），若“YH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與W反應時單質W是氧化劑，則W與Y的電負性相對大小為______________（用元素符號作答）。

請回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗（K閉合）。

（1）Zn極為________極；實驗過程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動。

（2）反應初期，y極的電極反應現象為________________；檢驗y極反應產物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應式為____________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極的電極反應式為__________。

（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發生反應的電極反應式為________。

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

A.鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2

B.SO2氣體逐漸通入溴水中

C.pH=1的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋

D.氨氣逐漸通入醋酸中

(1)定性如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式____。

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是__________________。圖中儀器A名稱為________，實驗中需要測量的數據是_________________。

【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)，達到平衡狀態的標志

A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2

B.單位時間內生成n mol A的同時生成2n mol B

C.A、B的物質的量比為1:2

D.A、B、C的濃度不再發生變化