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（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1；H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH=b kJ·mol－1；H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol－1；寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_______。

（2）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox）能使工業廢氣中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S，則x＝_______。

（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n)H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為______g。

②利用如所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發生反應的離子方程式______；若用甲烷燃料電池作電源（電解質溶液呈堿性），負極的反應式為_______。

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A. 從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C. 其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小

D. 從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

D.IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時間保存

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5

已知如下信息：

①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示：

③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：

請回答下列問題：

（1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學式）。

（2）調節pH=5的目的是__________。

（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：

從生產成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。

（4）“除雜2”中調pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發生反應的化學方程式________。

（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉移電子的物質的量為__________。

A.標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

(1)有機物X的質譜圖：

有機物X的相對分子質量是__________。

(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發現無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。有機物X的分子式是________________。

(3)經紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1。有機物X的結構簡式是____________。

（1）合成二甲醚的反應原理為2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

①該反應能夠自發進行的原因是_______。

②若容器的體積恒定不變，CO、H2起始通入量分別為2 mol、4 mol，充分反應后達到平衡。下列措施既可以提高反應速率又可以提高CO的轉化率是_______。

a．升高溫度 b．使用更高效的催化劑

c．充入He，使體系總壓強增大 d．縮小體積增大壓強

（2）工業上合成甲醇的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1

①已知某些化學鍵的鍵能數據如下表，則x＝_______。

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓容器中分別充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三個容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實驗測得反應均進行到t min時，三個容器中CO的體積分數如圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____。若反應達到平衡，三個容器中v(CH3OH)逆最大的是____。

A．A B．B C．C D．D

【題目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現進行如下實驗：

用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。

在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。

在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是

A.溶液中一定有、、、

B.溶液中一定沒有、、、

C.不能確定溶液中是否有、、

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有