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A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發生加成反應

C.與互為同分異構體

D.既可以發生取代反應又可以發生氧化反應

（1）這種鋅錳電池放電時，負極的電極反應是_______________________________。

（2）濾渣1灼燒的目的是______________________________；可循環利用的物質是_________________（填化學式）。

（3） “水浸”采用適當加熱，攪拌等措施，其目的是_________________________。熔融濾渣可能產生大氣污染物是________________（填化學式） 。

（4）向溶液中通入足量CO2的離子方程式：_______________________。

（5）工業上，以石墨為電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4，陽極的電極反應式為______________________。

【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發生反應：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.CaO是固態，不能用CaO表示反應的快慢

C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)

D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖（a）計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數a=______nm（列出計算式）。

(1)按系統命名法給下列有機物命名：

①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。

②：___。

(2)羥基的電子式是：___。

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：___。

(4)相對分子質量最小的有機物空間構型是___。

(5)3-甲基戊烷的一氯代產物有___種(考慮立體異構)。

(6)高分子化合物的單體分別是___。

(7)寫出下列有機反應的方程式：

①2-溴丙烷的水解反應：___。

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應：___。

③實驗室制乙烯：___。

④對苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應：___。

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質A表示的反應速率為

B.用物質B表示的反應速率為

C.2s內物質A的轉化率為30%

D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L

（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，其反應的離子方程式：___________________________；

（2）中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業制備晶體硅的原料，工業上制粗硅的反應原理是 __________；（用化學反應方程式表示）。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現膠狀沉淀，其離子方程式是_________；

（4）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發生氧化反應

（5）化學與生產、生活、社會等密切相關，下列說法正確的是（_______）

A． 二氧化硫具有漂白性，可用來增白紙漿、草帽辮、食品等

B． 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標引起的

C．工業上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得

D．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

E．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【題目】某實驗探究小組研究320K時的分解反應：。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ是的濃度變化曲線

B.曲線Ⅱ是的濃度變化曲線

C.的濃度越大，反應速率越快

D.的濃度越大，反應速率越快

【題目】與的鹽酸反應(放熱反應)生成的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是( )

A.反應開始2min內平均反應速率最大

B.反應速率先增大后減小

C.2～4min內溫度對反應速率的影響較大

D.反應在2～4min內生成的平均反應速率為