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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是

A.現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們的主要成分均屬于碳氫化合物

B.為了防止月餅等富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，常在其包裝中放入生石灰

C.煤經氣化和液化兩個物理過程后，可變為清潔能源，這是煤綜合利用的主要方法

D.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質

A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B.實驗室從海帶中提取單質碘的方法：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

C.燃料電池制作實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果更好

D.潤洗滴定管時應從滴定管上口加入潤洗溶液，傾斜著轉動滴定管使液體潤濕內壁，再從上口倒出，重復2-3次

(1)X元素的原子結構示意圖為_______；

(2)Y元素原子基態時的電子排布式為________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱_____，該分子的立體構型名稱_____；

(4)Z原子的電子云是_____形，電子云圖上的黑點稠密，表明單位體積內電子_________。

【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

(1)實驗①和②的目的是__________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________(填一種方法即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是___________。

（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是（　　）

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內轉化率最高

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發生反應：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關條件和數據見表。下列說法正確的是（ ）

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

A. AB. BC. CD. D

A. 室溫下不能自發進行，說明該反應的

B. 鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹

C. ，其他條件不變時升高溫度，反應速率增大

D. 一定條件下水由氣態變為液態是熵增加的過程

①A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為__________；

②B與E結合成化合物丙，其中離子數之比為2∶1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為：___________；

④有一種液態氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7∶1，與E的電子數相同，是火箭發射時使用的高能燃料之一，結構分析發現該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為_______，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是___________。