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A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol

A.同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

B.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0

C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

A.氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中

B.氫氧化鈉溶液裝在用橡膠塞的試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.金屬鈉保存在煤油中

(1)甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變為深藍色，反應過程中涉及的離子方程式為：___、___。寫出檢驗Fe3+生成的配離子的化學式：__，該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是______(填序號)。

(4)請回答下列問題：

①下列現象和應用與電子躍遷無關的是______。

A．激光 B．焰色反應 C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導電

②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數比為1：1，該分子中含有___個σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結構式為，COCl2分子內含有____(填標號)；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵

A. S2Cl2的電子式為

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

①N2H5+　②CH4　③OH－　④NH4+　⑤Fe(CO)5　⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦

C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部

A.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值遞減

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發

D.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應能否自發進行的判據

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩定

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA

B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液，通入氧氣后溶液變藍__________