日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.100 g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數目為2NA

B.16g16O2和18O3的混合物中含有的質子數目為8NA

C.電解精煉銅的過程中，若陽極減重64g，則電路中一定通過2NA個電子

D.取50mL14.0mol/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目可能為0．25NA

A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.任何可逆反應，其平衡常數越大，則反應速率、反應物的轉化率就越大

C.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解

D.SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

（1）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣粒子直徑在1-100nm之間)。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入NH3，后通入CO2，制備納米級碳酸鈣的離子方程式為 ______ ②判斷產品中是否含有納米級碳酸鈣的實驗方法為 ______．

（2）一定條件下，C(s)和H2O(g)反應，能生成CO2(g)和H2(g),將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示：

①T1℃時，該反應的平衡常數 ______

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度 ____填選項字母．

A、=0.8mol·L－1 B、=1.4mol·L－1 C、<1.4mol·L－1 D、>1.4mol·L－1

③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應達到平衡時，測得CO2的轉化率大于的轉化率，則的值需滿足的條件為 ______；

④丁容器的容積為1L，時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達到平衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是 ______填選項字母．

A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol

(3)CO2在一定條件下可轉化為甲醚CH3OCH3用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如圖所示

甲醚燃料電池的負極反應式為 ______

口導出的物質為 ______填化學式．

若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·L－1·min－1，2min時，理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為 ______．

A.裝置①中，d為陽極、c為陰極

B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體

C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

(1)堿液吸收法：用溶液吸收生成，若取和足量溶液完全反應時轉移電子數為，該反應的離子方程式是______。

(2)氨催化吸收法，原理是與反應生成無毒的物質。某同學采用如圖裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程：

利用上述儀器，按如圖流程圖連接成模擬尾氣處理裝置：

①管口f接管口______。

②D裝置的作用是______，用飽和氨水而不用純水的目的是______。

③E裝置中發生反應的化學方程式是______。

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)：。三種物質的焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質的化學式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。通過計算確定A溶液的物質的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質的物質的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計算過程）

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

A．1mol A最多能與4mol H2發生加成反應

B．有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應

D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH

【題目】N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉化為無害氣體，其反應原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

D. 為了實現轉化需不斷向反應器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

A.用圖1所示裝置可收集NO氣體

B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C.用圖3所示裝置可實現反應：2H2OO2↑+2H2↑

D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸