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①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

A.B.

C.D.

A. 只有④ B. 只有③

C. ③和④均錯誤 D. 全部錯誤

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態氫化物的熱穩定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當銅極的質量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

C. b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時間后鋅片質量減少

我國科學家屠呦呦和她的團隊在低溫、乙醚冷津條件下成功提取出青蒿素，科學家們又在一定條件下，用硼氫化鈉(NaBH4)能將青蒿素選擇性地還原為雙氫青蒿素，從而大大提升了治療瘧疾的效果。下列有關分析錯誤的是

A.青蒿素屬于內酯化合物，難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑

B.采用低溫條件主要考慮青蒿素中的過氧鍵對熱不穩定

C.等物質的量的青蒿素和雙氫青蒿最多消耗NaOH的物質的量相等

D.青蒿素和雙氫青蒿素每個分子中含有手性碳原子數相等

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 圖丙：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低

D. 圖丁：所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

室溫下，當溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1時，Mg2＋、Cu2＋開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為__。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，當c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1時視為沉淀完全。

（2）選擇調控值

鋁灰的回收利用方法很多，現用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：

已知步驟③中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：

在該濃度下除去鐵的化合物，調節pH的最大范圍為___。

（3）如何調控

接問題（2），步驟③中調pH時最佳試劑為___。

（4）突破應用

為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。

結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有__。

【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為

A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)

C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)

A. A B. B C. C D. D