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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

通過觀察分析，每個CO2分子周圍緊鄰等距離的CO2分子有__個。將CO2分子視作質點，設晶胞邊長為apm，則緊鄰的兩個CO2分子的距離為__pm。

（2）在冰晶體中，水分子之間的主要作用力是__，還有__，由于該主要作用力與共價鍵一樣具有__性，故1個水分子周圍只有__個緊鄰的水分子，這些水分子位于__的頂點。這種排列方式使冰晶體中水分子的空間利用率__(填“較高”或“較低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

(1)化合物A中含氧官能團有____________________（寫名稱）。

(2)化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結構簡式：_________。

(3)B→C的反應類型是________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_________。

Ⅰ．能發生銀鏡反應，且能與FeCl3溶液發生顯色反應；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學環境的氫。

(5)請寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________。

下列敘述錯誤的是(　　)

A. 圖①中t0時，三種物質的物質的量相同

B. 圖①中t0時，反應達到平衡狀態

C. 圖②中的可逆反應為2HI(g) H2(g)＋I2(g)

D. 圖①②中當c(HI)＝3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態氫化物的化學式分別是________，其中最不穩定的是________。

（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

（4）AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發生反應：。下列描述中，說明反應已經達到平衡狀態的是( )

A.各物質的濃度之比

B.混合氣體中各物質的濃度相等

C.單位時間內，若消耗了 A，同時也消耗了 C

D.混合氣體的體積是反應開始前的

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

A.X分子中有2個手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面內

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D.在NaOH溶液中，1 mol M最多可與4 mol NaOH發生反應

【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

A.金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子