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A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在

B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C.Fe3+與Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

(1)BN(氮化硼，晶胞結構如圖)和CO2中的化學鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷：BN可能是______晶體，CO2可能是______晶體，BN 晶體中B原子的雜化軌道類型為______，干冰中C原子的雜化軌道類型為______

(2)分子極性：OF2______H2O，鍵角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質，但石墨晶體熔點比金剛石______，原因是______

(4)單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結構。在SiC結構中，每個C原子周圍距離相等且最近的C原子數目為______，假設C-Si鍵長為acm，則晶胞密度為______g/cm3。

A.AB.BC.CD.D

【題目】（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層能級，該能層有______個原子軌道，該元素基態原子的價電子排布圖為______。

（2）、均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出原子的核外電子排布式：______。

A. NH3、H2O B. SO2、SCl2 C. PCl3、SO3 D. CH4、P4

A.a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段發生反應為：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段發生反應為：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段發生反應為：H＋＋OH－===H2O

（1）B元素的原子結構示意圖是___，D元素原子的價電子排布式是___，C元素原子核外電子的軌道表示式是___。

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是___（用化學式表示）。

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式___，用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因___。

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42－移向鋅電極

C. 裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

A. 電池工作時溶液中的OH-向石墨電極移動

B. Zn電極發生了氧化還原反應

C. 電子經過溶液移向石墨電極

D. 鋅電極的電極反應式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O