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（1）氨的制備與利用。

① 工業合成氨的化學方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是_____________________________。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。

（3）氨的轉化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式：______________________。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：_________________________________________。

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0．01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式______________。

（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的兩種沉淀的化學式為___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是________________。（答一條即可）

甲. 乙.

實驗一：探究電極的構成。圖甲中，①A、B兩極均選用石墨作電極，發現電流計指針不偏轉；②A、B兩極均選用銅片作電極，發現電流計指針不偏轉；③A極用鋅片，B極用銅片，發現電流計指針向左偏轉；④A極用鋅片，B極用石墨，發現電流計指針向左偏轉。

(1)結論一：________________________；

實驗二：探究溶液的構成。圖甲中，A極用鋅片，B極用銅片，①液體采用無水乙醇，發現電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。

(2)結論二：________________________；

實驗三：探究圖乙裝置能否構成原電池。將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸中，發現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發生偏轉。

(3)結論三：________________________；

思考：對該同學的實驗，有同學提出了如下疑問，請你幫助解決。

(4)在圖甲裝置中，若A為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為溶液；負極為________(填“A”或“B”)；電流計的指針應向________(填“右”或“左”)偏轉。

【題目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有關說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氫氣的標準燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

D. 若反應②中水為液態，則同樣條件下的反應熱：ΔH>ΔH2

（1）某有機物的結構簡式如圖。該有機物分子是___（填“極性”或“非極性”）分子，該有機物分子中電負性最大的原子為___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子雜化類型為___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是__。

A.16g氧氣中含有的氧原子數目為NA

B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數目大于0.1NA

C.標準狀況下，22.4LCl2中含有的電子數為34NA

D.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數為NA

A. 同濃度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(HB)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)

由此判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

回答下列問題：(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______(任寫一條)；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應的化學方程式______。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______。

(4)用雙硫腙，二元弱酸絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：先將金屬離子絡合成電中性的物質如等，再用萃取此絡合物。圖2是用上述方法處理含有、、的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。

①當：：4時，廢水的______。

②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為___。

(5)取焙燒得到的樣品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被還原為，被氧化成成，試寫出該反應的離子方程式：____。然后用新配制的溶液對生成的進行滴定，滴定完成后稍耗溶液。則該樣品中純度為____。

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質量，④b棒的質量，⑤溶液的質量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤