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已知：①

②+

③+

④D和F互為同分異構體。

回答下列問題：

（1）C → D的反應類型為__________，G → H的反應類型為__________；

（2）條件X為__________，E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團名稱為__________；

（3）關于上述合成，下列說法正確的是__________；（填序號）

a．1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應

b．合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護酚羥基不被O3氧化

c．藜蘆醛分子中至少有14個原子共平面

d．1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4）B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學方程式為_______________________________；

（5）藜蘆醛的同系物Y相對分子質(zhì)量比藜蘆醛大14，寫出Y滿足下列條件所有同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應；②1mol該有機物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氫譜有4組峰

__________________________________________________________；

（6）試設計以間苯二酚（）為原料，制備聚酯的合成路線。（無機試劑任選，僅可使用間苯二酚作有機原料）___________

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.HA為強酸

B.a=10

C.M點時，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.當?shù)稳?/span>20mL氨水時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(寫化學式）

(2)寫出有關反應的化學方程式。

①A和水反應:____ 。

②C和過量的CO2反應:____

③E受熱分解的反應:____ 。

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應的離子方程式為_________________。

(2)在(1)的溶液中加入足量銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了銀鏡。甲酸鈉溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的離子方程式為_______________________________________________。

(3)某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作_________________(寫字母)：

A.用潔凈的試管 B.向銀氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前幾天配制好的銀氨溶液 D.直接在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；

E.在濃度為2%的NH3H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀

然后，同學們對甲酸與甲醇的酯化反應進行了研究：

(4)寫出和CH3-18OH進行酯化反應的化學方程式______________________。

(5)你認為選擇甲裝置還是乙裝置好？_______，原因是______________________。乙裝置中長導管C的作用是_________________。

(6)實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________________________。從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是_______________。

(7)一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸燒瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋_______________________________。

回答下列問題：

(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為_______________，產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)經(jīng)反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

圖中“操作X”的名稱為______________________；PCl3的電子式為________________。

(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反應完全，則0～6min內(nèi)，HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為__________________。

【題目】在不同溫度下，水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關系：

B.點對應的水溶液中，可能有、、、大量同時存在

C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的結構簡式為_____________________。

(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時，需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。

①除去AsF3的反應為4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，該反應的氧化產(chǎn)物為___________。

②CoF3可與H2O反應生成HF，該反應的化學方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)

③在無水氟化氫汽化時，可向發(fā)生裝置中摻入含有F2，NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體，以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________；OF2中氧元素的化合價為___________，OF2可由F2與稀NaOH溶液反應制取，該反應的離子方程式為____________________________。

【題目】一定溫度下，可逆反應在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmol

②混合氣體的壓強不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

A.a近似等于3

B.點②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)