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A.5. 6 L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數為0. 25NA

B.5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應轉移的電子數為0. 2NA

C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數目為NA

D.10 g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子的數目為0. 1NA

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為___________________。

(2)氧化焙燒后的產物之一為CeO2，則酸浸時發生反應的離子方程式為_______。為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小。其原因是___。

(3)HT是一種難溶于水的有機溶劑，它能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層)CeT3(有機層)+3H+(水層)。操作I的名稱是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產品Ce(OH)4的化學方程式為______。

【題目】在不同溫度下，水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關系：

B.點對應的水溶液中，可能有、、、大量同時存在

C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：

已知部分信息如下：

請回答下列問題：

(1)Y的化學名稱是___；Z中官能團的名稱是___；

(2)中___（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是___。

(3)生成W的化學方程式為___。

(4)G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構體有___種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為___。

(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___（無機試劑自選）。

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

回答下列問題：

(1)C的化學名稱為______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________

(5)M為的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______

(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）