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方案1：

①實驗藥品：FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②實驗裝置如圖1。

方案2：

①取一只試管，向其中加入一粒NaOH固體，再加入約2mL新制的FeSO4溶液；

②將試管置于酒精燈火焰上，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多，觀察下部沉淀顏色。

方案3：

①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟；

②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉，觀察反應現象。

回答下列問題：

(1)“方案1”中，后加入試管中的液體是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，對著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上層沉淀的顏色是________，下層沉淀的顏色是________，發生此現象的原因是________。

(4)“方案3”中反應的化學反應方程式為________。

(5)“方案3”的實驗過程中間斷性的出現白色沉淀，其原因是_________。

A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJmol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJmol-1，則a＞b

B.石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C.一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ

D.4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別243kJmol-1和498kkJmol-1，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正確的是

A. 圖I研究的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響

B. 圖II中t0時改變的條件只能是增大壓強

C. 圖III研究的是催化劑對化學平衡的影響，且乙使用了催化劑

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

(1)Cu的基態原子價電子排布式為___。

(2)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是___，反應的化學方程式為___。

(3)配離子Cu(CN)32-中，中心離子的雜化類型是___，該配離子的空間構型為___；CN-中配位原子是___(填名稱)。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___pm，設NA為阿伏加德羅常數的值，CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2

D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)

C.MgCl2﹒6H2O(s)

D.CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2

(1)配平“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：

____Cu+___+____= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O

(2)還原“”過程中，作還原劑的是_________(填化學式）；寫出“還原”過程中發生反應的離子方程式:_________。

(3)寫出氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式: ______。

(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70℃下干燥2 h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是______。

實驗步驟如下：

按上述裝置圖連接好各儀器，檢驗裝置的氣密性。

向裝置中通入氧氣，一段時間后，啟動電爐達到一定溫度，有機物X經氣化后緩慢通過灼熱的氧化銅，與氧氣充分反應。

生成的氣體依次通過甲、乙兩個U形管被完全吸收。

關閉電爐，一段時間后停止通入氧氣。測得甲、乙兩個U形管增重分別為和。

通過儀器分析測得X的相對分子質量為106。

回答下列問題：

的分子式為______。

甲中的試劑為寫化學式______，某同學認為該套裝置不合理，其理由是______。

寫出符合下列條件的所有X的結構簡式______。

芳香烴苯環上的一氯代物有三種

以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化X的某一同分異構體得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：時、時、時。得到的粗產品中有部分不溶性雜質，提純PTA粗品的實驗步驟為：將PTA粗品溶于適量熱水、______、______、過濾、洗滌、干燥。

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行