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已知：反應生成D、E、F的物質的量之比為，E與等物質的量的反應生成D。請回答下列問題：

葡萄糖的分子式為________，C分子中官能團的名稱為________。

下列說法正確的是________。

A.淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發生水解反應

B.C、D屬于同系物；M、N也屬于同系物

C.上述中屬于取代反應的為

D.B、E含不同官能團，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

寫出N的一種結構簡式：_________________________；C與F按不同的比例反應，還可以生成另外兩種物質X、Y，且相對分子質量，則Y的分子式為________。

I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對應為_________________(填數字序號)。

有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發生干擾的化學方程式為：_______________________________。

A.X遇FeCl3溶液能發生顯色反應

B.一定條件下，X能發生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應

C.1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應，最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氫氣

D.等物質的量的該有機物分別與足量的Na、NaHCO3反應時，則消耗Na、NaHCO3的物質的量之比是3：1

【題目】鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電解質溶液中K+向陰極移動

B. 充電時，電解質溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時，負極反應為：Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時，電路中通過2 mol電子，消耗氧氣11.2 L

【題目】向溶液中，逐漸加入鐵粉至過量假設生成的氣體只有一種，在此過程中，隨變化如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出段的離子方程式：_______________。

(2)a=__________，___________；

(3)寫出向c點處的反應液中加入稀鹽酸后的離子方程式：________________。

(4)當加入鐵粉nmol時，溶液中Fe的物質的量為_____________用含n的式子表示

A. 電流通過外電路從a極流向b極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－═4OH－

C. 每轉移0.2 mol電子，在負極上消耗標況下1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

已知：①酸浸時， FeTiO3轉化為Fe2＋和TiO2＋；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；請回答下列問題：

(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答兩種方法)。

(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_________________________。

(3)“沉鐵”過程中，氣態產物的電子式為__________________；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為___________________________________________________。

(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固體，調整溶液pH值大于________時，可使Mg2＋沉淀完全。

(5)“電解”時，電解質為熔融的CaO，兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換，原因是__________________________________________________________。

(6)測定鐵紅產品純度：稱取m g鐵紅，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。從其中量取20.00 mL溶液，加入過量的KI，充分反應后，用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點，發生反應：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸鈉平均消耗體積為V mL。則鐵紅產品的純度為________(用c、V、m表示)。

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

Ⅰ.苯與液溴發生取代反應：已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4Br2↑＋MnSO4＋Na2SO4＋2H2O

(1)儀器X的名稱______________ ，實驗室制備溴苯的化學方程式為____________________；

這樣制取的溴苯中會溶解過量的Br2 ，可以用________洗滌除Br2。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液

(2)制取溴苯的實驗操作步驟如下：

①連接裝置，其接口順序為(填字母)：d接________，________接________，________接c；

②檢查裝置的氣密性；

③C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開D處開關K，點燃C處酒精燈；將D裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是_____________________；

④關閉C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中對廣口瓶進行熱水浴的目的_________________________________。

(4)若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液溴發生了取代反應？________(答“能”或“否”)解釋其中的原因_________________________________；

Ⅱ.探究苯與液溴在催化劑作用下的反應機理。

查閱文獻：①Br＋有強氧化性，可以和水分子發生氧化還原反應　②苯與液溴在溴化鐵催化下的反應機理共分三步：(填寫下列空白)

第一步：Br2＋FeBr3Br＋＋FeBr 第二步：

請完成第三步反應：__________________________；該小組將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能的原因是___________________________________。

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關于銣的下列說法中不正確的是________(填數字序號)。

①與水反應比鈉更劇烈　 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2　

④它是極強的還原劑　⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金5 g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號)。

(4)銣久置于空氣中，最終變成產物是_____________。

A、Rb2O B、Rb2O2 C、Rb2CO3 D、RbHCO3