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【題目】下列離子或化學方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態C

（1）基態溴原子的簡化電子排布式為 ________。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為_______。

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為__________。

（5）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強到弱的順序為_________（填序號）。

A.反應①屬于“氮的固定”

B.反應②屬于非氧化還原反應

C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現

D.上述三步循環的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

（1）氣態氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。

（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為__，中心I原子的雜化軌道類型為__。

（3）基態溴原子的電子排布式為__，碘原子價電子的電子排布圖為__。

（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__，I和Cl相比，電負性較大的是__，ICl中I元素的化合價為__。

（5）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為__(填序號)。

（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應的化學方程式為__。RbICl2的晶體結構與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有__個氯原子，RbICl2晶體的密度是__gcm-3(只要求列算式，不必計算出數值．阿伏伽德羅常數為NA)。

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區放電時發生還原反應

C. 放電過程中，H＋從正極區移向負極區

D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

（1）液氯 （2）氯氣（3）白磷（4）紅磷 （5）35Cl （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g) + yB(g)zC(g)，達到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積變為原來的兩倍，當達到新的平衡時，測得A的濃度為0.23mol/L，則下列敘述錯誤的是 （ ）

A.平衡向正反應方向移動了B.物質C的質量分數增大了

C.物質A的轉化率減小了D.x+y<z

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→____（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應，實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是______(回答一條即可)。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是________。

④裝置Ⅵ的作用為___，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發生反應的化學方程式為__。

(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：

取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為______(用代數式表示即可)。

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol