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（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________，請列舉乙單質的一種用途__________，用電子式表示丁的形成過程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是________________（化學式）

（3）反應①的離子方程式為____________________________

（4）將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。__________

（5）將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________

（6）若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發生了變化，該反應的離子方程式為________________________________________，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加______________________，則證明D中的陽離子未完全被氧化。

A.HA是弱酸B.b點溶液中：

C.b、c之間一定存在的點D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液

C.向0.1mol/LNa2SO3溶液中通SO2氣體至溶液pH=7：

D.0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合pH＞7：c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)

(1) A元素基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態不同的電子。

(2)寫出C元素基態原子的電子排布式:_____________________。

(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關系是E________C。

(5)寫出元素C的單質和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：____________。

已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

②+HCl

回答下列問題：

(1)A 的化學名稱_____，G→H 的反應類型_____，H 中官能團的名稱_________。

(2)分子中所有碳原子可能在同一平面上的 E 的結構簡式_____。

(3)I→K 的化學方程式為_____。

(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構體的結構簡式_____ (不考慮立體異構)。

①能與 FeCl3溶液發生顯色反應；

②分子中有一個手性碳原子；

③核磁共振氫譜有七組峰

(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備的合成路線________ (無機試劑任選)

A.“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應

B.古劍“沈盧”以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

C.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”指的是物質發生了物理變化

D.“煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼”中灰的主要成分為碳酸鈣

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡，繼續通入Cl2，逆反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如表(亞硝酰氯的結構式為Cl—N=O)：

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。

(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖：

①從反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數K＝________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是________點，當n(NO)/n(Cl2)＝1.5時，反應達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的________點。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

（1）用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJmol-1．

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是___________(填寫序號)．

a．使用催化劑；b．降低反應溫度；

c．增大體系壓強；d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來；

（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醛，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．

①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應的化學平衡常數K=___________；

③100℃，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、 H2、CH3OH各0．5amol，則平衡___________(填“向左”“不”或“想右”)移動

（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸，請寫出該電池的負極的電極反應式___________；

（5）CaSO3溶液與CaC12溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，現將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如下圖所示。請寫出該電解池發生反應的化學方程式___________。

（R為烴基）

其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③

回答下列問題：

（1）G所含官能團的名稱為 。

（2）由A和B生成C的化學方程式為 。

（3）由C生成D的反應類型為 ，D的化學名稱為 。

（4）由H生成I的化學方程式為 。

（5）J的結構簡式為 。

（6）G的同分異構體中，苯環上的一氯代物只有一種的共有 種（不含立體異構），核磁共振氫譜顯示2組峰的是 （寫結構簡式)。