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A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小

B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性

C.0.1mol/L硫酸銨溶液中：

D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業廢水時Cr(Ⅵ)的轉化：

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、、Cl、

B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO

C.加入過量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH

A.v(H2)=0.03mol/（L·min）

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數也不同

A. a、b極不能使用同種電極材料

B. 工作時，a極的電勢低于b極的電勢

C. 工作一段時間之后，a極區溶液的pH增大

D. b極的電極反應式為：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

【題目】時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

B.溶液呈酸性：

C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COO

D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

A.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：+2H2O=NH3·H2O+H3O+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH+2H2O=2+3H2↑

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑

D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【題目】催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡轉化率α（SO2）隨O2物質的量n（O2）的變化關系如圖1所示：

已知反應aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的標準平衡常數Kθ=，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質的量分數。

（1）在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已達到平衡狀態的是___。

A.v（SO2）=2v（O2）

B.當容器內溫度不再變化時

C.各組分的物質的量相等

D.容器內氣體密度不變

E.混合氣體的平均相對分子質量不變

（2）在1000℃時隨著O2物質的量的增大，但SO2平衡轉化率升高緩慢，其原因是___。

（3）求圖1中a點的標準平衡常數Kθ=___。在a點達到平衡后，若保持溫度、壓強不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時，此時v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。

（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達到平衡，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示，則達到平衡狀態b和c時，SO3體積分數較大的是___（填“b”或“c”），原因是___。

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）