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科目: 來源: 題型:

【題目】甲酸鈣用途廣泛,可用于高硫煙氣脫硫助劑,也可作為制備草酸的中間體.據(jù)最新文獻,氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應如下:

反應1

1)反應體系中存在以下兩個競爭反應

反應2

反應3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為 ______

為了更有利于生成甲酸鈣,應選擇的反應條件是較低的溫度和 ______ 填編號

A.催化劑低壓高壓

2)如圖1是反應2和反應3lnK與溫度T的關(guān)系;同一條件時反應2K ______ 大于小于反應3K,這對于 ______ 反應2”反應3”不利的.

3)以氫氧化鈣初始密度為CO的分壓為條件下催化反應,以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標,時間為橫坐標得到如圖2

根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度 ______ ;理由是 ______

時,產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為501,氫氧化鈣有 ______ 轉(zhuǎn)化為甲酸鈣.

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是( )

實驗現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目: 來源: 題型:

【題目】已知aC2H2g+ H2g= C2H4gΔH0

b. 2CH4g= C2H4g+ 2H2gΔH0

判斷以下3個熱化學方程式:

①Cs+ 2H2g= CH4gΔH1

Cs+ H2g= C2H2gΔH2

Cs+ H2g= C2H4gΔH3

ΔH1ΔH2ΔH3由大到小的順序是(  )

A. ΔH2 ΔH3 ΔH1 B. ΔH3 ΔH2 ΔH1

C. ΔH3 ΔH1 ΔH2 D. ΔH1 ΔH2 ΔH3

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科目: 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2Al+2OH+H2

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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【題目】室溫條件下,用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定酸HXHYHZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱:HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻,溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為:HZH+Z

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

B.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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【題目】水煤氣變換反應是重要的化工過程,反應方程式為:COg)+H2Og=CO2g)+H2g ΔH。我國科學家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題。反應歷程如圖所示:

下列說法錯誤的是(

A.該反應ΔH<0

B.根據(jù)歷程圖示過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程

C.整個歷程中兩個H2O分子都參與了反應

D.使用雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P

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【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1t3t5t7時反應都達到平衡,如果t2t4t6t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2t4t6t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A2 mol B進行反應:3A(g)+2B(g) 4C()+2D()。反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應前后的壓強之比為54(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是(  )

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學平衡常數(shù)增大

D.增加CB的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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