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【題目】將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產生NO和NO2的混合氣體4.48L(標準狀況下)；若向反應后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說法不正確的是

A.銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol

B.反應后溶液中剩余的物質的量為0.4mol

C.混合氣體中NO和的體積之比為1：1

D.原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

A.標準狀況下當甲中產生4.48L氣體時，丙中Cu電極質量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態

D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-=Cu

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩定，見光、遇熱、遇大多數金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質

（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO）互為___________；（選填：“同一物質”或“同系物”或“同分異構體”）氰酸銨屬于_______化合物（選填：“離子”或“共價”）。

（2）液氨是一種貯氫材料，已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量數據如表

則合成氨反應：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) ，生成2mol氨氣放出 _________kJ熱量，若1molN2與3molH2在一定條件下反應，達到平衡時放出36.32kJ熱量，則此時NH3所占的體積分數為______ 。如圖裝置通直流電，液氨可電解釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為由電能轉化為_____能。

（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_______（不定項選擇）。

a．反應速率4v ( NH3) =5v ( N2)

b．容器內壓強不再隨時間而發生變化

c．容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化

d．容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v (正)與v (逆)相等的點為_________（選填字母）。

A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量

D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少

A．電極b為電池的負極

B．電子由電極a沿導線流向b

C．電池反應為：C + CO2 = 2CO

D．煤燃料電池比煤直接燃燒發電能量利用率低

A. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe

C. 反應后溶液中c(NO3)=0.85 mol·L1

D. 1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

A．該分解反應為吸熱反應

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率

D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢