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【題目】有機物M的相對分子質量不超過150,經測定M具有下列性質:
①能燃燒,燃燒產物只有CO2和H2O
②M與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質
③在一定條件下,M能發生分子內脫水反應,其生成物與溴水混合,溴水褪色
④0.1molM與足量NaHCO3溶液反應產生4.48L(標準狀況下)氣體
下列物質與M互為同系物的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】有機鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是
A. x=2
B. 鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族
C. 鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑
D. 距離鍺原子核較遠區城內運動的電子能量較低
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示(反應條件未標出),其中反應①是置換反應。
(1)若A、D、F都是非金屬單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式是___。
(2)若A是常見的金屬單質,D、F是氣態單質,反應①在水溶液中進行,則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是___。
(3)若B、C、F都是氣態單質,且B有毒,③和④兩個反應中都有水生成,反應②需要放電才能發生,A、D相遇有白煙生成,則C的電子式是___,反應③的化學方程式是___。
(4)若A、D為短周期元素單質,且所含元素的原子序數A是D的2倍,所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍,③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,B的結構式是___,反應④的化學方程式是___。
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【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實驗裝置如圖所示:
有關數據列表如下:
類別 | 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___。
(2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現象是____。
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液,其目的是____。
(4)裝置D中小試管內盛有液溴,判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___。
(5)將1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在___層(填“上”或“下”)。若產物中有少量未反應的Br2,最好用___洗滌除去;若產物中有少量副產物乙醚,可用____(填操作方法名稱)的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___。
(7)若實驗結束后得到9.4g產品,1,2—二溴乙烷的產率為___。
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【題目】已知:①298K時K(HF)=3.5×10-4,Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是( )
A. 298K時,加蒸餾水稀釋HF溶液, 保持不變
B. 308K時,HF的電離常數Ka>3.5×10-4
C. 298K時,向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2,Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【題目】有機物A是制造新型信息材料的中間體,B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料,它們有如下的轉化關系:
試回答下列問題:
(1)B的名稱是______________,C含有的官能團名稱是_____________。
(2)C→E的反應類型是_____________,C→F的反應類型是______________。
(3)A的結構簡式為____________。
(4)寫出與F具有相同官能團的F的所有同分異構體_____________(填結構簡式)
(5)已知,請以2一甲基丙醇和甲醇為原料,設計制備有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路線.合成路線流程圖示例如下:___________________
。
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【題目】氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物,實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,Mg3N2是一種淺黃色粉末,易水解。下列說法不正確的是
A. 實驗開始時應先點燃乙處酒精燈,再點燃丁處酒精燈
B. 裝置乙的目的是制備N2
C. 裝置丙與裝置戊可以對調
D. 取裝置丁所得固體少許,滴入少量蒸餾水,可檢驗是否有Mg3N2
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度,并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是___(填編號),該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)實驗中用左手控制___,眼睛注視___,直至滴定終點。判斷滴定終點的現象是:錐形瓶中溶液___。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為___mL。
(4)根據下列數據:請計算待測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準液讀數記錄(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.42 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.28 | 22.30 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 22.60 |
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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【題目】已知,三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a點無ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去溶液中混有的少量
C.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,增大
D.該溫度下,MnS的
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