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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是 （ ）

A.2v（NH3）=v（CO2）

B.密閉容器中混合氣體的總質量不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-

B. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的正極

C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

D. 電解質溶液中發生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

（1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___。

（2）某研究性學習小組在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后進行反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是__(填字母序號)

A.隨時將CH3OH與反應混合物分離 B.降低反應溫度

C.使用高效催化劑 D.增大體系壓強

②實驗過程中用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

則從反應開始到20min時，以H2表示的平均反應速率=__mol/(L·min)，該溫度下平衡常數k=__。

③若在恒溫恒壓條件下進行上述反應，達到平衡后，往體系中通入一定量的稀釋劑(水蒸氣)，CO的轉化率__(填"增大"、"減小"或"不變")。

（3）現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b中甲醇體積分數大于a中的原因是__。達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為__。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時水的電離受到 ______ ．

已知：一定溫度下，在密閉容器中反應達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高轉化率的是 ______ 填字母．

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下，的離子積常數為，則該溫度下：

溶液的 ______ ；

溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結果肯定錯誤的是 ______

A.

C.

在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應時溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數式表示的電離常數 ______ ．

A.不存在活化能為0的反應

B.對于反應COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增加

D.加入適宜的催化劑，能改變反應歷程，降低反應的活化能，增大平衡轉化率

A. 簡單離子的半徑:Y>Z>X B. 元素的非金屬性:W>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z D. X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀