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(1)F2+離子的電子排布式是_______________。

(2)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為___________________________

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子， B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是________________________________________________。

(4)D、E可形成ED32-，則該離子的立體構型為____________；A、B、D可形成A2B2D4分子，1mol該物質能與2molNaHCO3反應，則1 mol該分子中含有π鍵的數目為________。

(5)如圖表示F與E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)，該化合物的化學式為________；該晶胞邊長為540.0 pm，該晶體密度為____________g·cm－3

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩定

D.在高溫下WO3被氧化成W

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：（ ）

結合實驗，下列說法不正確的是（ ）

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

B.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D.②中Cr2O72-被C2H5OH還原

A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況，由圖可知的轉化率c>b>a

(1)基態釩原子的外圍電子排布式為_________________。釩有＋2、＋3、＋4、＋5等多種化合價，其中最穩定的化合價是______________，VO43-的立體構型為__________。

(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用較小的有效調節血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是____________，其所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是__________________。

②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優于2-疏基煙酸氧釩配合物的原因是_________________________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2　　　B．SO42-　　　C．H2S　　　D．CS2

(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________________ g·cm－3(列出計算式即可)。

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

A.1 L0.5 mol/L Na2SO3溶液中含氧原子數為1.5NA

B.1 mol Na2O2中陰陽離子總數為3NA

C.4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子數為0.3NA

D.11.2 L NH3所含的分子數為0.5NA

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

A.AB.BC.CD.D