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【題目】反應2SO2 + O2 2SO3是工業生產硫酸的關鍵步驟，下列說法不正確的

A.實際生產中，此反應在接觸室進行

B.過量空氣能提高SO2的轉化率

C.使用催化劑能提高該反應的反應速率

D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機溶劑，其分子結構為正四面體，它是______(寫化學式)

(2)聚四氟乙烯穩定、無毒，是不粘鍋的涂層，它的結構簡式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸，在工業上有廣泛的用途，根據下列合成路線填空：

分別寫出反應②③的化學反應方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列問題：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤ ⑥ ⑦ 七種物質中(填編號)：

①能和金屬鈉反應放出H2的有________；

②常溫下能與溴水化學反應的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

A.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+數目為2NA

C.1.00 mol NaCl中含有NA個NaCl分子

D.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

A.AB.BC.CD.D

【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

B. 放電時電池內部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

A.該分子中所有碳原子不可能位于同一平面

B.1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗 Br2 4mol和NaOH 5mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去證明該物質結構中存在碳碳雙鍵

D.該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。

(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為________________________，微粒之間存在的作用力是________________。

(4)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為________。

②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。

A.根據圖①可判斷反應CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.圖②表示25℃時，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.根據圖③（S表示溶解度），A點表示T1℃時甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D.根據圖④可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為

A.9B.16C.20D.25