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【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點對應的等于c點對應的

D.d點溶液通過蒸發可以變到c點

A. CS2 為空間構型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子

D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

A.1.75mol·L－1B.3.50mol·L－1

C.0.85mol·L－1D.無法確定

A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數

B.堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867kJ·mol－1

（1）如果三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K3＝___(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1molCH4和2molNO2進行反應③，CH4的平衡轉化率α(CH4)與溫度和壓強的關系如圖所示。

①若容器中的壓強為p2，y點：v正____(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點對應溫度下反應的平衡常數K＝___。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉化法制H2的主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下達到平衡時測得H2的體積分數φ(H2)與x的關系如圖所示。

則CH4的轉化率：a點____(填“>”“＝”或“<”，下同)b點，CH4(g)的濃度：a點_____b點，氫氣的產率：a點____b點。

Ⅲ.（4）根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=SO2(g) +2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3的大小關系是___。

A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發生反應：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數表達式為K=

C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

【題目】實驗室用 還原 制備金屬 W的裝置如下圖所示粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，下列說法錯誤的是

A.反應開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B.往鹽酸中加入少量 ，可加快產生 的速率

C.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置 啟普發生器也可用于石灰石與鹽酸反應制二氧化碳

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大

D. A的平衡轉化率是40%

A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

A.CuSO4的物質的量濃度為1mol·L－1

B.SO42-的物質的量濃度為1mol·L－1

C.含Cu2＋的物質的量為0.1mol

D.含CuSO4的質量為80.0g