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【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.，單斜，正交

B.等質量的單斜硫和正交硫分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高，正交硫比單斜硫穩定

D.表示斷裂中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量少

【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業的一種新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變為活化分子，反應機理為①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2， ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，總反應為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是

A. 催化劑能夠有效降低反應的活化能和改變反應的焓變

B. 增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高總反應的平衡轉化率

C. 反應①和總反應均為放熱反應

D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為___mol·L－1。

（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應的熱化學方程式：___________________________________。

（3）t3時改變的某一反應條件可能是________(填字母)。

a．使用催化劑　 b．增大壓強　 c．增大反應物濃度

（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

①單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolHI；

②1個H﹣H鍵斷裂的同時有2個H﹣I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%=I2%；

④反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）時；

⑤混合氣體中c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；

上述⑥～⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態的是___________。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。

回答下列問題：

(1)C的結構簡式為___________，⑦的反應類型為____________。

(2)D、E分子中含有的官能團分別為__________，_____________。

(3)寫出能發生水解反應的E的同分異構體結構簡式________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①CH2=CH2→A__________________。

②A→B_________________。

(5)F的結構簡式為_________________。

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。

（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據：

①此反應在110℃時平衡常數為___。

②實驗l中，CCl4的轉化率為__。

③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。

④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是__。

a.使用高效催化劑

b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2

c.溫度升高到200℃

d.向容器中再投入1molHCl

e.向容器中再投入1molH2