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（1）儀器a的名稱是_________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為________________________________________；

②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為_______________________。

（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。

圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。

①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________，現象是______________________；

②證明SO2具有還原性的現象是_____________________________________________；

③證明生成氣體中含有CO2的現象是_________________________________________；

④D裝置的作用是________________________________________。

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_______________________________。

（2）鐵與水蒸氣的反應的化學方程式:___________________________________。

（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式:___________________。

（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式_____________________。

（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：__________________________________。

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復紅色

（1）工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=__；

②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是__熱（填“吸”或“放”）反應。

③該反應的平衡常數K為__（保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），

④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數ω為__。

Ⅱ.（2）工業上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJmol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJmol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJmol-1

總合成反應的熱化學方程式為__。

（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。

A.高溫高壓

B.加入催化劑

C.減少CO2的濃度

D.增加CO的濃度

E.分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

實驗步驟為：①研磨；②準確稱取2.0g已經研碎的硫酸銅晶體；③加熱；④冷卻；⑤稱量；⑥重復③至⑤的操作，直至………；⑦根據實驗數據計算硫酸銅晶體里結晶水的含量。請回答相關問題：

(1)步驟①需要的實驗儀器是____________，步驟④需要使用的儀器是____________，使用此儀器的目的是防止無水硫酸銅在冷卻過程中吸收空氣中的水蒸氣。

(2)步驟③所用的大部分儀器如下圖，在空格中填入儀器的名稱：

步驟⑥操作位重復③至⑤的操作，直至_______________________________________

(3)某學生實驗后得到以下數據：

計算：試驗測定1mol硫酸銅晶體的結晶水：x=_________________________________，

本次實驗的相對誤差為______________________。（保留2位小數）

(4)若操作正確，但實驗測得的硫酸銅晶體里結晶水的含量偏低。其原因可能是__________（填編號）

A被測樣品中含有加熱不揮發的雜質 B被測樣品中含有加熱易揮發的雜質

C實驗前被測樣品已有部分失水 D加熱前所用的坩堝未完全干燥

(5)用重量法測定綠礬（FeSO4xH2O）中結晶水含量，加熱失水時必須不斷通入氮氣，裝置如圖，

說明反應必須在氮氣環境中的原因：

_________________________________________________________________________。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

（1）甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發生的電極反應式為 。

（2）工作時，甲池內的NO3-離子向 極移動（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發生的電極反應為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應調至 。

【題目】在密閉容器中，對于反應2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，增大壓強（體積迅速減小），下列說法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動

B.混合氣體顏色比原來深

C.混合氣體顏色比原來淺

D.混合氣體的平均相對分子質量變小

(1)A的結構簡式為________________________________；

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(填“是”或“不是”)；

(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

①反應②的化學方程式為____________________________________

②E2的結構簡式是________________________________；

③反應④、反應⑥的反應類型依次是_________________,____________________。

(1)寫出實驗室制取乙烯的化學方程式______________________________

(2)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產物氣流從左到右順序)： ___________________________．

(3)實驗時裝置①中A瓶的現象是________，B瓶溶液的作用是____________。B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？____________________。

(4)裝置③中加的固體藥品是________，以驗證混合氣體中有_____________。裝置②中盛的溶液是______________，以驗證混合氣體中的_________________。