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（1）該反應的化學方程式為______；

（2）反應開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應速率為______；

（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時______（填“變大”，“變小”或“不變” 下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時__________；

（4）將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足： n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中 a：b=______。

Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合 氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏 色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

（1）一定能證明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態的是_____（填序號，下同）。

（2）一定能證明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 ______。

（3）一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是______。（B C D 均無色）

III 、某化學反應 2AB＋D 在四種條件下進行，B、D 起始濃度為 0，反應物 A 的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如表：

比較實驗 4 和實驗 1 可推測該正反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。 理由_________

下列說法正確的是（ ）

A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣

B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑

D.鐵礦石中鐵的質量分數為70%

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_________和_____（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）； 如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗_____和_________．

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究_____對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入 1mL蒸餾水的目的是_______

II、利用如圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據相關信息回答：

（1）為了證明元素的非金屬性強弱是 S＞C＞Si．你認為各物質應該是： 甲為______；乙為______；丙為______．（已知乙中有氣泡產生，丙中 有白色沉淀）

（2）如果甲為水，乙為 Na2O2 粉末，丙為 H2S 的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀。說明元素Ｏ、Ｓ得電子能力強弱為 ______。

（3）將該裝置連接好后，在加入藥品開始實驗前還需進行氣密性檢查，請你簡述該操作_____。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A. O2在電極b上發生還原反應

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D.已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol

【題目】mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m＋n﹤p

C.圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

①金剛烷的分子式為________；

②根據中學學過的同分異構體判斷規則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖2所示。

①立方烷的分子式為______________________；

②該立方烷的二氯代物具有同分異構體的數目是_____________；

③將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標準狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為_______________。

(　　)。

A. 若組成甲、乙的元素位于同一周期，則戊可能是一種弱酸

B. 若組成甲、乙的元素位于同一主族，則戊可能是一種弱酸

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若丙、丁混合生成白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．N2比O2穩定

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1