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A.用系統命名法命名有機物和主鏈碳原子數均為7個

B.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有4種

C.碳原子數小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有6種

D.苯甲醛分子中所有的原子不一定共平面

【題目】尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，其結構為。下列有關說法正確的是（ ）

A.1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2

B.該化合物能與溴水反應，也能與NaHCO3反應

C.該化合物的同分異構體可能含有羧基

D.1mol該化合物最多可與4molH2反應

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

A.①②均能與氫氧化鈉溶液反應

B.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.②的分子式為C10H18O，與④互為同分異構體

D.④的一氯代物有5種

(1)該融雪劑的化學式是___________，該物質中化學鍵類型是___________。

(2)元素 D、E 原子的最外層電子數是其電子層數的 2 倍，D 與 Y 相鄰，則 D 的 離子結構示意圖是___________；D 與 E 能形成一種結構類似于 CO2 的三原子 分子，且每個原子均達到了 8e-穩定結構，該分子的電子式為___________， 化學鍵類型為___________ (填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)W 是與 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金屬性最強的元素，Z 的單質 在 W 的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成___________，其化學鍵類型為___________；加熱時生成___________，其化學鍵類型為___________，電子式為___________。

①其分子式為________。

②降冰片烷發生一氯取代時，取代位置有________種。

(2)“立方烷”是新合成的一種烴，其分子呈正方體結構，該分子的碳架結構如圖所示：

①“立方烷”的分子式為________。

②其一氯代物共有________種。

(3)寫出分子中含碳碳叁鍵的2-甲基-1,3-丁二烯的所有的同分異構體________。

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在 一定條件下發生反應：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是 ___________

a．反應速率 v( NH3) =v( N2)

b．容器內壓強不再隨時間而發生變化

c．容器內 N2 的物質的量分數不再隨時間而發生變化

d．容器內 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

e．12molN-H 鍵斷裂的同時生成 5mol N≡N 鍵

f．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

②某次實驗中測得容器內 NO 及 N2 的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中 b 點 對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點對應的速率關系是v(正) ___________ v(逆)

（填﹥、﹤或﹦）。

(2)298 K 時，若已知生成標準狀況下 2.24LNH3時放出熱量為 4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。在該溫度下，取 1molN2和 3mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于 92.4 kJ， 其原因是___________。

(3)一定條件下，在 2L密閉容器內，反應 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 內該反應的平均速率為__________。在第 5s 時，NO2 的轉化 率為____________。（轉化率是指某一反應物轉化的百分率。）

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________。

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素是___。

（2）寫出C、G物質的化學式：C___，G___。

（3）寫出④、⑥反應的化學方程式：

反應④：___；

反應⑥：___。

（4）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于吸熱反應的是___。（填序號）