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①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)

②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L·s)

③增大 B 的濃度可加快反應速率

④2 s 時物質 A 的濃度為 1.4 mol/L

其中正確的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

（1）實驗室用氯化銨與熟石灰反應制取氨氣的化學方程式為____，收集氨氣時，可選用下圖中的裝置____（填字母）。

ABC

（2）工業上為提高氯化銨產品的經濟利用價值，常利用氫氧化鎂和氯化銨共熱制得氨氣、堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]（520℃發生分解）。實驗室模擬該工藝的裝置圖如下：

①冷凝管進水口是_____（填“a”或“b”）。

②實驗中持續通入氮氣的目的是_____。

③共熱時，溫度不宜過高的原因是_____。

④共熱時，若氯化銨用量過大會導致Mg(OH)Cl中混有較多的雜質為_____（寫化學式）。

（3）已知氧化鈣與氯化銨溶液反應制備氯化鈣的適宜溫度為80℃。補充完整由氧化鈣（含少量SiO2）、氯化銨溶液制備醫用CaCl2·2H2O晶體的實驗步驟：將氯化銨溶液、氧化鈣粉末按照一定配比加入反應器中，_____，得到CaCl2溶液，_____、趁熱過濾、洗滌、干燥。（實驗中須使用的試劑：稀硫酸）

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______________。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

試回答下列問題（注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號）

(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X反應的化學方程式_______。

(2)D的氣態氫化物的VSEPR模型的名稱為_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數比= _______________。

(4)要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：

①ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式_____。

(7)若F 、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構型的名稱為___。

(8)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下純N晶體的基本結構單元如所示，1183 K以上轉變為所示結構的基本結構單元。在1183 K以下的晶體中，空間利用率為____；在1183 K以上的晶體中，與N原子等距離且最近的N原子數為____，晶體堆積方式的名稱為_____。

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數K(HA)的數量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

A.

B.

C.

D.

A.1.75gB.1.85gC.5.25gD.5.55g

(1)氨氣屬于共價型氫化物，工業常用氨氣和醋酸二氨合銅［Cu(NH3)2]Ac的混合液來吸收CO（醋酸根離子簡寫為Ac-）。反應方程式為：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一電離能從大到小排列順序為___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的兩個碳原子的雜化方式分別是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________（填序號）。

A．離子鍵b．金屬鍵c．共價鍵d．配位鍵

(2)某離子化合物XY2，晶胞結構如圖所示，其中6個Y原子用數字1～6標注。

已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上，則5、6號Y原子均在晶胞_________（填“側面”或“內部”）。

②根據以上信息可以推知，XY2晶體的熔沸點______（填“>”、“=”或“<”）固態氨的熔沸點。

③若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg/cm3，XY2的摩爾質量為Mg/mol，則阿伏加德羅常數為____。

(1)A、B、C、D四種元素原子半徑由小到大的順序為_______________________。

(2)A、F形成某種化合物的晶胞結構如下圖(其中A顯-3價)，則其化學式為___(每個球均表示1個原子)。

(3)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為________，其晶體類型為_______，晶體中1個A原子周圍最近距離且等距離的C原子數為_______。