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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

（1）列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝________________。

（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_______________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________________、c____________________________________。

（3）用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為_________________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為___________、αc為_______________。

（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_________。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為_________________。

（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）________。

（1）計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。_____

（2）計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。_______

A.電池工作時，化學能轉化為電能和熱能

B.電極b上發(fā)生的電極反應式為O2+ 4e+4H+=2H2O

C.a是負極，電池工作時，電子的流動方向是：電極a→負載→電極b→質子膜→電極a

D.當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是

A.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時陽極反應為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

C.放電時負極反應為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

A.糖類、油脂、蛋白質都是有機高分子化合物

B.有機物可以發(fā)生消去反應和催化氧化

C.乙醇可以和金屬鈉反應很緩慢地放出氫氣，說明乙醇的酸性很弱

D.福爾馬林可用作食品防腐劑

⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質量之比為______。

⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數(shù)（寫出計算過程）。_____________

(1)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2+的價電子軌道排布圖：_________________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

下列說法正確的是___________(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強 B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素

A.原子半徑： r(Y)＞r(W)＞r(Z)＞r(X)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.W的氧化物對應水化物的酸性比Z的強

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

B.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O