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（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。（縱坐標的數量級為10-6）

（2）在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如上圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母).

A．CO的體積分數保持不變

B．容器內混合氣體的密度保持不變

C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D．單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如下圖曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是___；a、b兩點用CO濃度變化表示的正反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

【題目】具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于、、苯。回答下列問題：

（1）由制得干燥的過程如下：

向盛有的容器中加入過量液體，易水解，加熱，獲得無水。

將無水置于反應管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成。

中加入獲得無水的化學方程式為_______________________。已知該反應為非氧化還原反應

中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。

（2）利用反應，制取無水。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。加熱裝置略去

儀器B的名稱是 ______________。反應前需向A中通入N的目的是_____________。

反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經________、_______、干燥后，得到FeCl粗產品。

該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。

的純度測定。

取樣品配制成溶液；用移液管移取所配溶液，放入錐形瓶內并加水200mL；往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液，用酸性標準溶液滴定，終點時消耗酸性標準溶液。

滴定至終點的判斷依據是_______________________________________________。

若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數，_____。

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質可在空氣中燃燒。

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。

【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043

B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變

C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大

D. A的平衡轉化率是40%

【題目】某化學興趣小組擬實驗探究錫及錫的化合物的部分性質。經查閱資料知：Sn的熔點為；易被氧化，且易水解；常溫下易分解，常溫下為無色液體，熔點為，沸點為，回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備晶體：

加入錫粉的作用為______________________________________。

反應Ⅰ的離子方程式為______________________________。

操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備，實驗裝置如下：

裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從__________填“Q”或“P”口進入。

請用大寫英文字母表示的接口按從左到右順序組裝儀器：__________________________。

整個裝置存在的不足之處為_________________________。

（3）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取產品溶于稀硫酸中，加入過量的溶液，再用的溶液滴定，消耗溶液。已知，，。則錫粉的質量分數為雜質不參與反應______________結果保留三位有效數字。

下列說法不正確的是

A.步驟①主要是利用鐵絲把銅從溶液中還原出來

B.步驟②灼燒固體所用的儀器可以是坩堝

C.步驟③酸溶所用的酸是稀硫酸

D.濃硫酸可使硫酸銅晶體脫去結晶水，濃硫酸表現出脫水性

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學習小組為探究草酸的性質，查閱了有關資料，草酸的部分性質如下表：

實驗Ⅰ：根據圖提供的儀器和試劑，設計實驗證明草酸的受熱分解產物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序為裝置可重復使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產物中有CO的實驗依據是___________________。

（5）某同學查閱資料發現，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應，生成了黑色的金屬鈀固體，反應的化學方程式是___________________________。

實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應為。在裝有攪拌器、分水器的反應瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產率為____________精確到。

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____（填選項編號）。

（2）流程中加入H2O2有氣體產生，原因是___________________________________。

（3）通過調節溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe（OH）3．已知：

為保證產品的純度，可以選用下列物質中的_______調節溶液pH（填字母），調節pH的范圍為______________。

a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是____________（填化學式）。

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是____________________________。

③選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑_________。寫出硫酸鋁銨加入足量該試劑的離子方程式__________________________________________________。

④20℃時，0.1mol·L－1硫酸鋁銨，其溶液pH=3,則溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具體數字計算式，不必化簡）

【題目】某溫度下，重水中存在電離平衡D2OD++OD－，D2O的離子積常數為1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，該溫度下有關分析不正確的是（　　）

A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1×10﹣10mol/L

A.書寫共價化合物的電子式只需把結構式中的一個單鍵改成一對電子即可

B.已知，可見，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學鍵

C.將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物

D.只要是離子化合物其熔點就比共價化合物的熔點高