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（1）基態鐵原子中未成對電子數為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩定。

（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構成，AlCl4﹣的立體構型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則Al2Cl7﹣的結構式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。

（1）下列關于氮族元素的說法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態As原子中，電子占據的最高能級為4d

d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為___mol-1(用含p、a的式子表示。

【題目】在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C(s)與H2O(g)發生可逆反應C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反應達到平衡后C(s)與H2O(g)轉化率為2:1關系，則下列說法正確的是

A.開始加入的C(s)與H2O(g)物質的量為2:1

B.若增大壓強，H2O(g)轉化率不變化

C.達到平衡后混合氣體平均式量可能為16

D.開始反應后混合氣體平均式量一直減小

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡不移動

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

（1）水分子間通過______相互結合構成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為________(填元素符號)。

（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。

①基態鉻原子的電子排布式為________________。

②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

①寫出基態Cu2＋的核外電子排布式_______。

②膽礬中含有的粒子間作用力是_______(填序號)。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵

③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，指出1 mol CN－中π鍵的數目為_______。

膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如上圖所示，則氧的配位數是_____。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+ OH─(aq)= H2O(l) △H =-57.3kJ·mol1。按照圖所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是______。

（2）碎泡沫塑料的作用是___________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H____-57.3kJ·mol1（填“＞”“=”或“＜”）。

Ⅱ．中和滴定

（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20．00 mL，三次實驗結果記錄如下：

該鹽酸的濃度約為_________(保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是__________。

（2）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有_______。

A. 滴定終點讀數時俯視讀數

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中

E. 配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是__。（填序號）

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發生反應，產生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數表達式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。

（1）基態M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據結構與性質的關系解釋下列問題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為_______________。

②若晶胞參數為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

【題目】已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是( )

A.乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液態水，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C.若轉移10mol電子，則消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低