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（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。

A.水電離出的氫離子濃度：a＞b

B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100 molL﹣1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg3

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA

B.標準狀況下，1.12L氦氣所含的原子數為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數為NA

D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態硫，ΔH將增大

A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15

A.反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反應生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O轉變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

【題目】粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時，反應物X的平衡轉化率關系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應的平衡常數大于950℃時反應的平衡常數

C. 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉化率

D. 工業上可采用增大壓強的方法提高產率

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態氫化物的穩定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

【題目】可逆反應：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態的標志是： ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部

A.W與X元素的單質在常溫下不反應

B.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

C.W的氣態氫化物的沸點一定低于Z的氣態氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3