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A.Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩定，而NaHCO3受熱時容易分解

D.將等物質的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈

回答下列問題：

(1)B的結構簡式為______________; C的化學名稱是______________。

(2)③的反應試劑和反應條件分別是___________________，該反應的類型是__________。

(3)⑤的反應方程式為____________________。

(4)G的分子式為_____________________。

(5)H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__________種。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。 ___________________

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（無色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夾持裝置略）

裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

（1）試劑a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C裝置中制取FeCO3的離子方程式為__。

（4）有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2，你認為是否合理并說明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性質探究

（5）對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結論是__。

（6）依據實驗ⅱ的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的應用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，此反應的離子方程式為__。該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，發現乳酸亞鐵的質量分數總是大于100%，其原因是__（不考慮操作不當引起的誤差）。

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

(1)銅、銀、鉻在元素周期表均為過渡金屬元素，其中基態鉻原子的價電子排布式為______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___________（用簡單離子符號表示離子半徑）。

(3)S2O32-離子結構如圖1所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為________。

(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_____________。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．范德華力 D．金屬鍵 E.配位鍵

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子空間構型為____________________；與SO3相比，____________的鍵角更大，原因是________________________________。

(6)如圖是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，其化學式為____________________，已知該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞的體積為_________ cm3（用含ρ、NA的代數式表示）。

A. B. C. D.

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______________（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_______________；

（4）Y的最高價氧化物的化學式為________________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70％。該化合物的化學式為_________________。

（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式：_________、_________、_________。

（2）寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式：_____________。

（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式：______________________。

（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。

（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：_______ ，F的原子結構示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。