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【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣變換反應的ΔH>0

B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

(1)被氯氣氧化的Fe2＋物質的量為________。

(2)NaNO3對應的還原產物中氮元素的化合價是________。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

①滴定達到終點的標志是___。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

A.標準狀況下，22.4L的NH3約含有17×6.02×1023個質子

B.白磷分子（P4）呈正四面體結構，62g白磷中約含有3×6.02×1023個P-P鍵

C.標準狀況下，18gH2O中約含有2×6.02×1023個氫原子

D.由新定義可知，阿伏加德羅常數表達為NA＝6.02214076×1023 mol－1

（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為_____。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是_____。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現象為_____（選填標號）。

A.有白色沉淀生成 B.無現象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____。

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結構是________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體、________晶體。

(3)Y與Z比較，電負性較大的是________，W2＋離子的核外電子排布式是________。