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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

A.AB.B/span>C.CD.D

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

（1）則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是_______，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進一步發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0。

起始時，甲容器中反應向____________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為___________。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2。

下列說法不正確的是（ ）

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O

B. 提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C. 流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾

D. 發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被充分吸收

(1)甲、乙分別是什么裝置_____________、______________。

(2)A電極材料為_____________，B電極上的電極反應為：______________。

(3)請解釋a處變藍的原因：________________

(4)已知乙中溶液體積為100 mL，當B上析出0.32 g紅色物質時，此時乙中溶液的pH=__________(不考慮溶液體積的變化，溫度為室溫)。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過程ⅲ控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應時間3 h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結合平衡移動原理，解釋過程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現了減小的趨勢，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應制取，共沉淀反應的化學方程式為__。

A.常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10)/2

B.常溫下，濃度為1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4

C.氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小

D.常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等

(1)裝置A中反應的化學方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示）______。

（1）鍵能是氣態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。已知下列化學鍵的鍵能如表所示,寫出1mol氣態肼（NH2-NH2）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式_________

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

該反應為_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應乙容器中的反應在60min時達到平衡狀態，則0-60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率V（NO）=_________

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____________Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是_____________（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=____________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。