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（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是_______

（2）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=__________（鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算，反應后混合溶液的比熱容C按4.18J（g℃）-1計算，結果保留小數點后一位）。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，則實驗中測得的“中和熱”為△H1，則△H1與△H的關系為△H1________△H（填“大于”、“小于”、“等于”）。如改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”）。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是___（填字母序號）。

A 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C 做本實驗的當天室溫較高

D 將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E 在量取鹽酸時仰視計數

F 大燒杯的蓋板中間小孔太大．

A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

已知：ⅰ．R1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能團的名稱是______。

(2)A→B的化學方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2

②1 mol X與足量的金屬鈉反應，可生成1 mol H2

(4)實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現象為______。

(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。

(6)G→H的反應類型是______。

(7)K的結構簡式是______。

(8)由L可通過如下過程合成多奈哌齊：

試劑a的結構簡式是______。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設不產生其他還原產物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質的量濃度為

A.B.C.D.

A. 溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）

B. 溶液中先產生的是AgI沉淀

C. AgCl的Ksp的數值為1．69×10－10

D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應，放出無色氣體標準狀況下。將反應后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無明顯現象。向另一份溶液中滴加氨水至過量，過濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過量的溶液中，剩余不溶物。下列說法不正確的是

已知：遇到會出現藍色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標準狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

回答下列問題：

（1）溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

（2）在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數值前者大于后者的是_______

A 中和時所需NaOH的量 B 電離程度

C 水電離出的c(H＋) D CH3COOH的物質的量

（3）用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A、　　　　　　　 B、

C、c（H+）和c（OH-）的乘積　　　　D、 OH-的物質的量

（4）聯氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：________。