日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

時溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據和兩物質在____填性質上差異，采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環使用的物質有石灰、、____和____寫化學式。

向溶液中通入以制備，該反應中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗酸性溶液中的存在鉍元素的還原產物為，Mn的氧化產物為價，寫出反應的離子方程式_________。

寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式___________。

若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則可制得____。

A.1 mol O2的體積是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的質子數約為6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電子數約為3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質的量為0.5 mol

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

已知：D在反應中能生成的E，其結構只有一種可能．

寫出下列反應的類型：

反應是 ______ ，反應是 ______ ．

寫出下列物質的結構簡式：C ______

的系統命名為 ______ ，E中官能團的結構式 ______

與NaOH水溶液反應的化學方程式 ______

寫出C的同分異構體核磁共振氫譜只有一種峰 ______

下列敘述正確的是 ______

到B的反應條件為加熱 到二氯烯丹的反應為加成

堿性水解的產物之一分子式為二氯烯丹酸性水解可生成．

A.用籃子代替塑料袋B.經常開車上班

C.使用節能燈泡D.節約每一滴水

已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相關物質的熔沸點：

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：

①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。

②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和______。

請回答下列問題：

（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發生的化學反應方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數據如下表：

則青蒿素的最簡式為__________。

（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

－環己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為_______；該分子中最多共面的碳原子數為________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能發生_______反應。（填序號）

A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應

（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉________mol；

1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應，需要消耗H2 ________mol。

A．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

B．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

E．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__________（保留兩位有效數字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：

（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行_____、洗滌、____。

（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的現象是______________________。

（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______

A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數式表示)。