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（1）基態S原子中，核外電子占據的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。晶胞結構如圖所示：

在一個ZnS晶胞結構中，S的數目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑

C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

A.平衡時，A的濃度為0.75mol/L

B.平衡時， B的轉化率為20%

C.D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)

D.反應開始至平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質量在減小

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：___。

Ⅱ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發生如下反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判斷反應達到平衡狀態的是____。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體密度不變

C．1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D．H2的體積分數不變

（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為___。

（3）某溫度下該反應達平衡狀態，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數K為_____。

（4）若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】一定溫度下，一密閉容器中有如下反應：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說明該反應一定達到了平衡狀態的是

A.單位時間內有amolCO參加反應，同時也有amolCO2參加反應

B.NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1

C.CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1

D.NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的現象是___________________________。反應的離子方程式為__________________。

(2).a和b用導線連接，Cu極為原電池_____（填“正”或“負”）極，電極反應式是__________，發生__________（填“氧化”或“還原”）反應。

Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”）。

(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極，b與直流電源的負極相連，則石墨電極為_________極（填“陽”或“陰”）發生__________（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H＋移向_____（填“C”或“Zn”）極。該過程的總反應方程式為_______________________。

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據上述信息回答①②：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調節到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產MnCO3__________kg。

回答下列問題

（1）盛放濃硫酸的儀器名稱為________，寫出濃H2SO4與Cu反應的化學方程式 ________ 。

（2）SO2與HCOONa、NaOH反應生成Na2S2O4和CO2， 其離子方程式為________。

（3）圖中虛線框中裝置用于檢驗逸出氣體中的CO2 ， a、b、c所盛放的試劑依次為________、________、________。

（4）將反應液分離提純得到Na2S2O4產品，取產品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產品的純度為________（寫出計算式）。