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請回答：（1）白色固體D是________。

（2）無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

（3）X的化學式是________。

A. 20 ℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化

B. “暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物

C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時，產生的氣體為Cl2

D. 該條件下H2 燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

已知SO2水溶液中含硫微粒分布分數（Xi）與pH關系如圖所示

（1）NaOH溶液吸收SO2時，溶液的pH由9→6時，主要發生反應的離子方程式為________。

（2）含Ce4+的溶液吸收NO，若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol，則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L；其中NO轉化NO3-的離子方程式為________。

（3）電解槽中，陰極電極反應式主要為________，陽極電極反應式為________。

（4）在“氣液反應器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學方程式為________。

(1)工業中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①對于該反應：要使反應物盡可能快的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________，要使反應物盡可能多的轉化為氨氣，可采用的反應條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強 D．較低壓強 E．使用合適的催化劑

工業上對合成氨適宜反應條件選擇，是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。

②該反應達到平衡后，只改變其中一個因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C．減小生成物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)，該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環使用的X是_______________。(填化學式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________。

①0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣_____L(標準狀態)。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產生氨氣0.025mol；在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產生0.01 mol 白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產生氨氣A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量，又產生D mol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數式表示)

A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______，該反應證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應也體現了這一性質，反應方程式為______。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進行噴泉實驗，擠壓膠頭滴管時，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發生非氧化還原反應釋放出氨氣，則尿素中C的化合價為價_____。

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒，產生的氫氣體積后者大

B. 物質的量濃度HA<HB

C. 若1<a<4，則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1的HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

（1）Y是形成酸雨的主要物質之一，它溶于水反應的化學方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動產生的NOx造成的，寫出NO2與水反應的化學方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應的離子方程式______，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目，體現了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為_____。

（4）現用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會導致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。

③在轉入容量瓶前，燒杯中的液體應先_____，否則會使濃度_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應的化學方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_____（填序號）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

①A(s)+B(s) C(s)+H2↑

②D+H2A+X

③B+D=C+X

④D(s)C+X+Y(均未配平)

注：RCOONa+NaOHRH↑+Na2CO3

試回答下列問題：

(1)C的名稱是 ______ ．

(2)B的電子式是 ______ ．

(3)上述②儲氫方法的二個最明顯的優點是 ______ 、 ______ 等．

(4)C的晶體屬于 ______ 晶體，存在 ______ 鍵和 ______ 鍵．

(5)Y的晶體熔化時僅克服 ______ 力．

(6)X的晶體中通常有 ______ 鍵締合，構成 ______ 體空間網狀結構，其沸點比同主族同類型物質要特別 ______ ．

(7)寫出的化學方程式 ______ ．

(8)寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式 ______ ．

(9)用來表達泡沫滅火器滅火原理(D+Al3+)的離子方程式是 ______ ．

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化