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A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中始終不變

A. 晶體熔點的高低：＞

B. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C. 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

A.長玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加熱其優點是受熱均勻，便于控制溫度

C.粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌

D.洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯

請填寫下列空白：

(1)從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D.萃取和分液，選用③④⑥

(2)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘水中的單質碘的理由是_____。(選填序號)

a.單質碘與苯不發生化學反應 b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯與水互不相溶

提取碘的過程中，不能使用的有機溶劑是__________。(選填序號)

a.酒精 　 　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

(3)步驟④中MnO2的作用是__________(選填：氧化劑、還原劑、催化劑)。

(4)單質碘有許多用途，其中之一是生產加碘食鹽中的碘劑——碘酸鉀(KIO3)。合格加碘食鹽含碘量(以I計)為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質量為_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 氯氣既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(標準狀況)Cl2，反應完成后，溶液中有Fe2+被氧化，則原FeI2溶液的物質的量濃度_______。

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強下，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點時v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

有關數據列表如下：

回答下列問題：

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________，乙烯制備1，2－二溴乙烷的化學方程式_______________________________。

(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應加入_____，其目的是_______裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ___________________。

(4)實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫，為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾，某同學在A和D之間加入了B、C兩個裝置，其中B和C中可分別盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品紅和酸性KMnO4

(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層(填“上”、“下”)；若產物中有少量副產物乙醚。可用_______的方法除去。

(1)（指出所含官能團名稱）_____________________

(2)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是________________________________

(3) 寫出3，3—二甲基丁酸的結構簡式______________________________

(4)的系統命名為________________________；

(5)合成高聚物其單體的鍵線式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸藥TNT，該反應的化學方程式為__________________________________________

(7)某烴的結構式用鍵線式可表示為，若該烴與Br2發生加成反應(反應物的物質的量之比為1∶1)，則所得產物（不考慮順反異構）有__________種。

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉移 mol電子

A. M為電池正極，CH3COOH被還原

B. 外電路轉移4mol電子時，M 極產生22.4LCO2

C. 反應一段時間后，N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請寫出C中發生的離子反應方程式_________。

(2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F________。

(3)證明有H2生成的實驗現象是__________。

(4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。