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【題目】阿司匹林口服時，具有解熱鎮痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發現阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產物為高分子化合物，難溶于水。

回答下列問題：

（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法 。

（2）用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優點是 。

（3）粗產品提純：

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產品，目的是 ；判斷該過程結束的現象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產率。

③純度檢驗：取少許產品加入盛有2 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色。可能的原因是 。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：

Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；

Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知：乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為：____________________。

A. A的離子結構示意圖為

B. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性

C. E和D形成的離子化合物ED2的電子式為

D. B的氧化物為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體

【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如、、SiC

（1）和中硬度較高的是______，理由是______。

（2）和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如圖1所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有______。

（3）和N能形成一種五元環狀有機物咪唑簡寫為，其結構為化合物的結構示意圖如圖2：

①陽離子和之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：______。例如水中氫鍵的表示式為

②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域鍵”，如分子中存在“離域鍵”，則im分子中存在的“離域鍵”是______。

（4）為立方晶系晶體，該晶胞中原子的坐標參數為

C：；；0，，；；

Si：；；；

則立方晶胞中含有______個Si原子、______個C原子。

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

【題目】化合物A是分子式為的五元環狀化合物，核磁共振氫譜有四組峰，且其峰面積之比為，有如圖所示的轉化：

已知：

含羰基的化合物均能與格氏試劑發生如下反應：

兩個羥基連在同一碳原子上極不穩定，易脫水：→+H2O

根據以上信息，回答下列問題：

寫出化合物D中官能團的名稱________。

寫出化合物B、F的結構簡式________、________。

的反應類型是________。

寫出D與反應的化學方程式________________寫出的化學方程式_______________________。

的屬于芳香族化合物的同分異構體有________種，寫出符合下列條件的A的一種同分異構體W的結構簡式________。不考慮立體異構

含有兩個取代基 苯環上的一氯代物只有兩種 能與足量金屬鈉反應生成

(1)基態Ni3+的價電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結構如圖1所示：

、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。

②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。

③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________。科學家預測將來還會制出含N4-、N6-等平面環狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數如苯分子中的大鍵可表示為，則N4-中的大鍵應表示為________。

(3)AgN5的立方晶胞結構如圖2所示：

Ag+周圍距離最近的Ag+有________個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數式表示。

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，H中的官能團名稱是_______。

（2）由E生成F的反應類型是______，G的結構簡式為______。

（3）A→B的化學方程式為_____。

（4）L是F的同分異構體，含有聯苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____

已知：RCH=O+H2O(R代表烴基)

(1)試劑①為：_____________，試劑②為___________。

(2)寫出A的結構簡式_____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________。反應⑤____________。

(4)由于苯環和側鏈基團的相互影響，新引進苯環的基團在苯環上取代的位置由原有基團決定，如：苯酚分子中“”使苯環上_________選編號填空，下同的H原子容易被取代；根據題目信息可知“”使苯環上________的H原子容易被取代。

鄰位 間位 對位

(5)反應②須在飽和溶液中進行，若在NaOH溶液中進行，則會進一步水解，試寫出在足量NaOH溶液中完全水解的化學反應方程式_________________