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A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B.常溫下，由Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2

C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

A.表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化

B.表示向NH3·H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3·H2O溶液的pH：b＞a

C.表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2A（g）B（g）+C（g），相同時間后測得A含量的曲線，則該反應的△H＜0

D.表示催化劑能改變化學反應的焓變

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

回答下列問題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下

①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4

②調節pH時，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________

【題目】下列選項中不正確的是

A.等物質的量濃度的下列溶液中，，，，由大到小的順序是

B.時，溶液和溶液混合，若，則混合溶液的pH一定小于7

C.室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.對于反應 ，理論上在任何溫度下都能自發進行

【題目】2019年1月3日10時26分，嫦娥四號探測器實現人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發動機，使用的放射性同位素有（鍶）、（钚）、（釙）。通過衰變產生能量發電。下列有關同位素的說法中正確的是（）

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互為同位素

B.氧有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧氣分子共有6種

C.同位素是指質子數相同中子數不同的微粒間的互稱

D.溫差發動機使用時沒有發生化學變化

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

A.用有機溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

B.青蒿素的分子式為

C.青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素

D.青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

【題目】已知：，為正四面體結構，其中P-P鍵的鍵能為，的鍵能為，下列說法正確的是（ ）

A.該反應在任何溫度下都能自發

B.和具有的總能量比具有的能量低

C.的電子式為：

D.鍵的鍵能為

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外層電子排布式為______，BD2的立體構型為______。

（2）由D、E、F三種元素形成的一種常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原因：______。

（3）氫化物穩定性：B______D；最高價氧化物對應的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每個B2A4分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。